ХІМІЯ

7, 8, 9, 10

КЛАСИ

Завдання та рекомендації для опрацювання.

7 клас

Теми для опрацювання	Завдання для опрацювання	Корисні посилання
Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню	§ 20, № 148, 150, 152	https://www.youtube.com/watch?v=KmYq5bevk9Y https://www.youtube.com/watch?v=Ys4ARLuVmp4 https://www.youtube.com/watch?v=HbFk-gtNmh8
Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення	§ 21, № 160, 161, 163, 164	https://www.youtube.com/watch?v=AKvw7TutPxk https://www.youtube.com/watch?v=xKys6ugZ_Yk https://www.youtube.com/watch?v=qvCkDBO0wUQ https://www.youtube.com/watch?v=xKys6ugZ_Yk&t=243s
Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання)	§ 22, № 168, 170, 171, 164	https://www.youtube.com/watch?v=xMvU9VI488I https://www.youtube.com/watch?v=xgZDfBFlVZw
Умови виникнення та припинення горіння Маркування небезпечних речовин	§ 23, № 176	https://www.youtube.com/watch?v=_wHHDm_JhaM
Колообіг Оксигену в природі.  Озон. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню	§ 24, № 178, 179 Навчальні проекти 1.      Проблема забруднення повітря та шляхи розв’язування її 2.       Дослідження зміни концентрації вуглекислого газу у класній кімнаті під час занять
Узагальнення вивченого.	Виконати тести за посиланням	https://learningapps.org/watch?app=2121413 https://naurok.com.ua/test/start/50219
Контрольна робота	Виконати тренувальні вправи і завдання  в робочому зошиті

Тренувальні вправи

1. Перетворіть схеми на рівняння реакцій та відмітьте реакції розкладу

А) Са + Р —˃ Са3Р2

Б)  Fe + Cl2  —˃ FeCl3

1. B) Na + H2O —˃ NaOH+ Н₂↑

Г) SO2 + O2—˃ SO3

Д) NaNO3—˃NaNO₂+O₂↑

1. E) HgO→Hg+O₂↑
2. Розклали 170 г гідрогену пероксиду (Н₂О₂). Утворилось 90г води (Н₂О). Яка маса (у г ) кисню (О₂) при цьому виділилась?
3. 3. Яка маса гідрогену пероксиду (Н₂О₂) розклалась, коли відомо, що утворилось 7,2 г води (Н₂О) та 6,4 г кисню.
4. Наведіть три приклади рівнянь реакцій кисню з металом.
5. 5. Наведіть три приклади рівнянь реакцій кисню з неметалом.
6. Складіть формули оксидів за їх назвами

 калій оксид

манган(VІІ)оксид

кальцій оксид

фосфор(ІІІ) оксид

натрій оксид

хром (ІІІ) оксид

нітроген (ІІ) оксид

фосфор(V ) оксид

5. Із наведених формул речовин виберіть ті, що відповідають оксидам та назвіть їх: CuS,Cu₂O,MgCl₂,MgSO₄,MgO,Na₃N,Na₂O,Al₂O₃,Al₂S₃,KAlO₂,
6. Опишіть кількісний і якісний склад оксидів :

Формули оксидів	Якісний склад	Кількісний склад
Нітроген(ІІІ) оксид
Хром(VІ) оксид
Фосфор (ІІІ) оксид
Нітроген (V) оксид

Контрольна робота. Тема «Кисень»

І варіант

І рівень

1. Оберіть правильні твердження:

а) кисень – безбарвний газ;            

б) на повітрі всі речовини горять краще, ніж у кисні;

в) кисень легший за повітря;         

г) молекула кисню складається з двох атомів Оксигену.

 

2. Укажіть формулу оксиду:

а) СО₂                                     б) NaН

в) КОН                                   г) НCl

 

3. Укажіть реакції сполучення:

а) C + O₂ = CO₂                      б) Fe + S = FeS            

в) 2HgO = 2Hg + O₂               г) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

 

4. Укажіть валентність Оксигену в оксидах:

а) І              б) ІІ            в) VІ           г) ІV

 

5. Укажіть молекулярну масу кисню:

а) 8;            б) 16;                   в) 32;          г) 64.

 Укажіть назву сполуки CaО:

а) калій оксид;                        б) кальцій оксид;

в) карбон(ІІ) оксид ;               г) кальцій (ІІ) оксид.

 

ІІ рівень

7. Складіть формули оксидів за їх назвами:

    а) калій оксид;                         б) фосфор(ІІІ) оксид;

    в) манган(VІІ) оксид;              г) купрум(І) оксид.   

 8. Установіть послідовність збільшення валентності Хлору в оксидах:

а) Cl₂O;                б) Cl₂O₇;              в) Cl₂O₅;              г) Сl₂O₃.

 ІІІ рівень

9. Допишіть рівняння реакцій:

       а) Li + O₂ →                             б) Si(IV) + O₂ →          

       в) Ba + O₂ →                            г) C₂H₆ + O₂ →

10. Складіть рівняння реакції, що ілюструє добування кисню з калій перманганату.

 ІV рівень

11. Під час хімічної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1,8 г води. Утворився кальцій гідроксид Са(ОН)₂. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажіть речовини, що є реагентами і продуктами.
12. Перетворіть схеми на хімічні рівняння:

     а) Аl + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂          б) LiOH + SO₂ → Li₂SO₃ + H₂O

     в) Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + PH₃                 г) Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂

 

Контрольна робота, 7 клас, тема «Кисень»

ІІ варіант

І рівень

1. Оберіть правильні твердження:

а) кисень підтримує дихання;                  

б) кисень має запах;

в) кисень добре розчиняється у воді;               

г) тліюча скіпка спалахує в кисні.

 

2. Укажіть формулу оксиду:

а) H₂СО₃                                 б) NaN

в) NaОН                                 г) Fe₂O₃

 Укажіть реакції розкладу:

а) C + O₂ = CO₂                      б) Н₂ + S = Н₂S            

в) 2Н₂O₂ = 2H₂О+ O₂             г) 2NH₃ = N₂ + 3H₂

 Укажіть порядковий номер Оксигену в періодичній системі:

а) 8;            б) 16;                   в) 32;          г) 6.

 Укажіть молекулярну масу озону:

а) 8;            б) 16;                   в) 32;          г) 48.

 Укажіть назву сполуки К₂О:

а) калій оксид;                        б) кальцій оксид;

в) карбон(ІІ) оксид ;               г) калій (І) оксид.

 

ІІ рівень

7. Складіть формули оксидів за їх назвами:

    а) натрій оксид;                       б) нітроген(V) оксид;

    в) хлор(VІІ) оксид;                 г) ферум(ІІ) оксид.   

   8. Установіть послідовність збільшення валентності Хлору в оксидах:

а) МnO₃;              б) Mn₂O₇;            в) MnO;               г) MnO₂.

 

ІІІ рівень

9. Допишіть рівняння реакцій:

       а) Ca + O₂ →                                      б) S(IV) + O₂ →           

       в) Аl + O₂ →                                      г) H₂S + O₂ →

10. Складіть рівняння реакції, що ілюструє добування кисню з калій хлорату.

 

ІV рівень

11. Під час горіння літію масою 2,8 г утворився літій оксид масою 6 г. Яка маса кисню витратилася на горіння? Укажіть речовини, що є реагентами і продуктами.
12. Перетворіть схеми на хімічні рівняння:

     а) АlBr₃ + Cl₂ → AlCl₃ + Br₂                б) Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

     в) C+ H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O                 г) K₂CO₃ + H₃PO₄ → K₃PO₄ + CO₂ + H₂O

8 клас

Теми	Завдання на опрацювання	Корисні посилання
Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.	§ 28 , табл.8 вивчити!
Оксиди, їх склад, назви.	§ 29 , ст. 156 № 2, 3, ст. 157 № 5,7	https://www.youtube.com/watch?v=2h0NPESlXos
Фізичні властивості оксидів. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами.	§ 30 , табл.9 вивчити,   ст. 162 № 2, 4, 10,11, 12	https://www.youtube.com/watch?v=yPlrRvjxzrE&t=921s https://www.youtube.com/watch?v=SCNpbR-vvF8 https://www.youtube.com/watch?v=kjtGcveOosY https://www.youtube.com/watch?v=SReeiN0wuDs
Основи, їх склад і назви.	§ 32 ,  ст. 171 № 3, ст. 172 № 6,7	https://www.youtube.com/watch?v=BY48oTiBfNU
Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації. Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Заходи безпеки під час роботи з лугами.	§ 33 ,  табл. 10. вивчити, ст. 179 № 2, ст. 180 № 5, 7, 8	https://www.youtube.com/watch?v=ZQF5dlc39J0&t=269s https://www.youtube.com/watch?v=ZQF5dlc39J0 https://www.youtube.com/watch?v=yeyAv1Olsas https://www.youtube.com/watch?v=LdtnBzmudgc https://www.youtube.com/watch?v=8h-EvXb9a0w https://www.youtube.com/watch?v=VVuHg6hP5t8&list=TLPQMTYwMzIwMjD0PSHbfvtukg&index=16
Кислоти, їх склад, назви. Лабораторний дослід    4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.	§ 34 ,  ст. 184 № 1, 3, 4,5	https://www.youtube.com/watch?v=sOFVmk6FgmA https://www.youtube.com/watch?v=y9xU-7IqDu8 https://www.youtube.com/watch?v=u1S5bc9ANt0
Фізичні властивості кислот. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів.	§ 35,  табл. 11. вивчити, ст. 191, № 2, 3, 5, 7,8 § 36,  ст. 201, № 10, 11	https://www.youtube.com/watch?v=DZih_54Jthc https://www.youtube.com/watch?v=HpZhalmnq2I https://www.youtube.com/watch?v=KetxMzY_P1I
Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.	§ 36,  ст. 202, №12	https://www.youtube.com/watch?v=217m3i_rWK8 https://www.youtube.com/watch?v=0b3qwonnD9Y
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні).	§ 39,  ст. 216, №2, 3, 4, 6	https://www.youtube.com/watch?v=s0glSe-frQQ https://www.youtube.com/watch?v=QbCGD8CpIzc
Узагальнення вивченого	Виконати тести за посиланням	https://ukrerudyt.com/test.php?test=86 https://ukrerudyt.com/test.php?test=89 https://ukrerudyt.com/test.php?test=87
Контрольна робота	Виконати завдання в робочому зошиті

 

Контрольна робота.
Тема « Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти, основи»

І рівень

1. Укажіть формулу ортофосфатної кислоти:

а) HPO₃;     б) H₃PO₄;             в) PH₃;                 г) HF.

2. Укажіть сполуку, яка не належить до оксидів:

а) CO₂;       б) МgO;               в) HCl;                 г) SO₂.

3. Укажіть формулу кислотного оксиду:

а) CO₂;       б) МgO;               в) Al₂O₃;              г) СаO.

4. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки НNO₃:

      а) одноосновна кислота;                 б) трьохосновна кислота;              

в) двохосновна кислота;                 г) безоксигенова кислота.

5. Укажіть тип реакції Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑:

      а) заміщення;      б) сполучення;    в) обміну;   г) розкладу.

6. Укажіть формулу сполуки, назва якої купрум (ІІ) оксид:

      а) Cu₂O;     б) CuO;                в) CO₂ ;                г) Cu(OH)₂ .

 

ІІ рівень

7. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СаО:

а) H₂SO₄;    б) CuO;                в) SO₂ ;                г) NaCl .

8. Виберіть продукти реакції Ba(OH)₂ + CO₂ → :

      а) H₂O;       б) BaO;                в) BaCO₃ ;           г) H₂CO₃.

9. Розмістіть метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами:

а) Fe;          б) Na;                   в) Ag ;                  г) Mg.

 

ІІІ рівень

10. Складіть формули сполук:

а) хром (ІІІ) оксид;                б) сульфітна кислота;

в) кальцій карбонат;              г) натрій хлорид.

11. Допишіть рівняння реакцій:

а) CuO + HCl → ;                           б) CO₂ + CaO → ;

в) Zn + H₂SO₄ → ;                  г) SO₂ + KOH → ;

          д) HCl + Al(OH)₃ →;                   ж) ZnO + NaOH  →.                           

ІV рівень

12. Складіть рівняння можливих реакцій між хлоридною кислотою та речовинами: мідь, алюміній оксид, натрій гідроксид, натрій нітрат.

 9 клас

Теми	Завдання до виконання	Корисні посилання
Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули. Фізичні властивості, функціональна гідроксильна група	§ 30, № 365, 368	https://www.youtube.com/watch?v=NCS-1JRtXsU https://www.youtube.com/watch?v=sHroJ0E8fPM
Хімічні властивості спиртів: повне окиснення, взаємодія з натрієм.	§ 30, № 369, 370, 371 § 32, № 386	https://www.youtube.com/watch?v=WGPU_1QMX-8 https://www.youtube.com/watch?v=cet4CdCpukY https://www.youtube.com/watch?v=wBamvvwp-ss https://www.youtube.com/watch?v=ydocomBmOfc
Застосування метанолу, етанолу і гліцерину. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини	§ 31
Оцтова кислота, її молекулярна і структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група.	§ 33, №401	https://www.youtube.com/watch?v=4CY6bmXMGUc https://www.youtube.com/watch?v=ruVxk_yf4gM&t=33s
Хімічні властивості оцтової кислоти: електролітична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами.	§ 33, №399, 405	https://www.youtube.com/watch?v=gG_vcBL9n9o  https://www.youtube.com/watch?v=pN7uenB3Bm0
Застосування оцтової кислоти. Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.	§ 34, № 420	https://www.youtube.com/watch?v=3N3Z7jG2nnE
Жири. Склад жирів, їх утворення.	§ 35, №434, 435	https://www.youtube.com/watch?v=3psgmu-ocyE&t=5s
Гідроліз та гідрування жирів. Жири в природі. Біологічна роль жирів.	§ 35
Контрольна робота 4 «Спирти, оцтова кислота»	Виконати завдання в робочих зошитах

 

Контрольна робота. Тема «Спирти. Карбонові кислоти»

І варіант

1.Вкажіть формулу одноатомного спирту: а) СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН; б) СН₃ – ОН;

в) СН₃ – СН –СН –СН₃

                  СН₃   СН₃

2.Назвіть формулу стеаринової кислоти: а) С₁₅Н₃₁СООН; б) С₁₇Н₃₅СООН; в) С₁₇Н₃₃СООН;

г) С₁₇Н₃₁СООН.

3.Назвіть галузі застосування етанолу: а) медицина; б) агропромисловий комплекс; в) електротехніка.

4.Яка з наведених формул є загальною формулою насичених одноосновних карбонових кислот: а) R – ОН; б)  -- С – Н; в) R – С – ОН; г) – С – R.

                                О                   О                   О

5.Встановіть відповідність:

1.С₂Н₅ОН; 2.СН₃ – СН₂ – СН₂ – СООН; 3.С₁₇Н₃₅СООNa; 4.СН₃ – СООС₂Н₅.

 А.Кислота. Б.Мило. В.Естер. Г. Спирт.

6.Укажіть властивості оцтової кислоти, що спричиняють її застосування у харчовій промисловості: а) добре розчиняється у воді; б) розчин кислий на смак; в) змінює забарвлення індикаторів.

7.Напишіть чотири формули ізомерів складу С₆Н₁₃ОН, назвіть їх за систематичною номенклатурою.

8.Напишіть реакції взаємодії між речовинами: а) оцтовою кислотою і кальцієм; б) оцтовою кислотою і калій карбонатом.

9.Здійсніть перетворення: С₂Н₆   →   С₂Н₄  →   С₂Н₅ОН  →   С₂Н₅ОNa →  С₂Н₅Сl

10.Який об’єм водню (н.у.) можна добути внаслідок взаємодії 4,6г натрію з 62,5мл етанолу

( масова частка 95,5%, густина 0,8г/мл)?

 

Контрольна робота. Тема «Спирти. Карбонові кислоти»

ІІ варіант

             1.Вкажіть формулу багатоатомного спирту: а)С₃Н₇СООН; б) СН₃ – С – Н; в) СН₂ – СН – СН₂.

                                                                                                                О           ОН     ОН    ОН

2.Олеїновій кислоті відповідає формула: а) С₁₇Н₃₅СООН; б) С₁₇Н₃₃СООН; в) С₁₅Н₃₁СООН;

г) С₁₇Н₃₁СООН.

3.Гліцерин застосовують для добування: а) динаміту; б) ліків; в) антифризів.

4.Серед наведених груп атомів вкажіть карбоксильну групу: а) – ОН; б)  -- СОН; в) – СООН ;

5.Встановіть відповідність: 1. С₁₇Н₃₅СООNa; 2. С₃Н₇ОН; 3. С₃Н₇ – СООСН₃; 4.СН₃ – СООН.

    А.Спирт. Б.Кислота. В.Мило. Г.Естер.

6.Укажіть властивості етанолу, що спричиняють його застосування у фармацевтичній промисловості: а) чудовий розчинник і антисептик; б) має слабку наркотичну дію; в) добре розчиняється у воді.

7.Напишіть чотири формули ізомерів складу С₇Н₁₅ОН, назвіть їх за систематичною номенклатурою.

8.Напишіть реакції взаємодії між речовинами: а) оцтовою кислотою і кальцій оксидом; б) оцтовою кислотою і калій гідроксидом.

9.Здійсніть перетворення: С₂Н₄   →     С₂Н₅Сl  →   С₂Н₅ОН  →  С₂Н₄  →   С₂Н₄Сl₂.

10.Обчисліть, який об’єм водню (н.у.) виділився під час взаємодії 9,6г натрію з 100мл 96%-го етанолу (густина 0,8г/мл)?

 10 клас

 

Теми для опрацювання	Матеріал в підручнику	Корисні посилання
Естери, загальна та структурні формули, систематична номенклатура, фізичні властивості. Гідроліз естерів.	§ 19, ст. 95 №1, 2,3,5,	https://www.youtube.com/watch?v=q-Yb6mTl7sY https://www.youtube.com/watch?v=P4JYvhDz5U4 https://www.youtube.com/watch?v=J3ueiRBUKWA
Жири як представники естерів. Класифікація жирів, їхні хімічні властивості.	§ 19, ст. 95, № 4 ст. 96 №9	https://www.youtube.com/watch?v=3psgmu-ocyE https://www.youtube.com/watch?v=sLHd9znDv8I https://www.youtube.com/watch?v=2xLEzPt3nDU
Вуглеводи. Класифікація вуглеводів, їх утворення й поширення у природі.	§ 20, ст. 103, № 3,8	https://www.youtube.com/watch?v=yLylgwb6iI8 https://www.youtube.com/watch?v=gOrkY9cl0us&t=144s
Глюкоза: молекулярна формула та її відкрита форма. Хімічні властивості глюкози. Способи одержання глюкози.	§ 20	https://www.youtube.com/watch?v=pWEBdSijIWw https://www.youtube.com/watch?v=w-Axu0Cfeho https://www.youtube.com/watch?v=w-Axu0Cfeho
Сахароза, крохмаль і целюлоза: молекулярні формули, гідроліз. Способи одержання  сахарози, крохмалю і целюлози.	§ 20, 21 ст. 107, №	https://www.youtube.com/watch?v=lbTe3rdtV60&t=7s https://www.youtube.com/watch?v=u4eBK-FwG50&t=7s https://www.youtube.com/watch?v=iP3xF5eBjcw&t=25s https://www.youtube.com/watch?v=91bh-sgtGww
Генетичні зв’язки між оксигеновмісними органічними сполуками.  Виконання тренувальних вправ та розв’язання розрахункових задач.		https://www.youtube.com/watch?v=yWi7h3MVxj4
Значення та застосування  оксигеновмісних органічних речовин і їхній вплив на довкілля. Захист навчальних проектів.		Теми проектів Екологічна безпечність застосування і одержання фенолу. Виявлення фенолу в екстракті зеленого чаю або гуаші. Вуглеводи у харчових продуктах: виявлення і біологічне значення. Натуральні волокна рослинного походження: їхні властивості, дія на організм людини, застосування. Штучні волокна: їхнє застосування у побуті та промисловості. Етери та естери в косметиці. Біодизельне пальне.
Контрольна робота з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»	Виконати роботу в зошиті

 

Контрольна робота з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»

Варіант І

1. Вкажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів:

А С_nH_2n;        Б С_nH_2n+1СОН;        В С_nH_2n+1ОН;    Г С_nH_2n+1СООН.  

1. Укажіть, яка з хімічних реакцій є реакцією естерифікації:

А  взаємодія між спиртом і карбоновою кислотою;  
Б  взаємодія між двома спиртами; 
В  окиснення спиртів;
Г   відновлення карбонових кислот.

3. Вкажіть фізичні властивості гліцеролу:

А рідина з специфічним запахом;
Б сиропоподібна безбарвна рідина;
В газоподібна речовина з неприємним запахом;
Г тверда жироподібна речовина.

4. У природі існують жири:

1. лише рослинного походження;
2. лише тваринного походження;
3. рослинного і тваринного походження;
4.  в природі жири відсутні.

5. Укажіть, із залишків якого мономера складаються макромолекули целюлози:

1. α-глюкози;
2. β-глюкози;
3. фруктози;
4. α-рибози.

6. Відносна молекулярна маса глюкози:

        А 90;          Б 180;          В 130;      Г 150.

7. Якісною реакцією на гліцерол є взаємодія з ...
8. Реакція розкладу вуглеводів під дією води називається ...
9. Установіть відповідність між формулами та класами сполук:

        Формула                                     Клас органічних сполук

1. 1. C₂H₅–OH                     А Спирт
2. 2. CH₃−COOC₂H₅               Б Карбонова кислота
3. 3. CH₃−CH₂−CH₂–COOH В Вуглеводень
4. 4. (C₆H₁₀O₅)_n                    Г  Естер
5.                                     Д Вуглевод

10. Установіть відповідність між видом жиру і карбоновою кислотою:

Вид жиру                                          Карбонова кислота, що

                                                           входить до складу жиру

1. 1. Рідкий                                     А  Пальмітинова
2. 2. Твердий                                  Б  Етанова
3.                                                    В  Олеїнова

10. Напишіть у молекулярній та йонній формах реакції взаємодії між речовинами:
    а) етановою кислотою й магнієм; б) етановою кислотою й калій гідроксидом.
11. Напишіть рівняння:

           а) гідролізу сахарози;      б) взаємодії фенолу з бромною водою.

12. Яку масу натрій феноляту можна одержати під час взаємодії фенолу з розчином натрій гідроксиду масою 6,21г і масовою часткою лугу 35% ?
13. Масові частки елементів в молекулі спирту становлять: Карбон – 37,5%, Гідроген – 12,5%, Оксиген – 50%, відносна густина за воднем – 16. Виведіть молекулярну формулу сполуки.

 

Контрольна робота з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»

Варіант ІІ

1. Вкажіть загальну формулу альдегідів:

А С_nН_2n+1СООН       Б С_nН_2n+1ОН      В С_nН_2n+1СОН      Г С_nН_2n-2.

2. Відносна молекулярна маса метанової кислоти:

А 90;          Б 60;          В 46;      Г 92.

1. Укажіть, чим пояснюється відсутність газоподібних речовин у гомологічному ряду насичених одноатомних спиртів:

1. наявністю міжмолекулярного водневого зв’язку;
2. наявністю ковалентного зв’язку;
3. високою відносною молекулярною масою;
4. високою розчинністю у воді.

4. Жирами називаються:

1. естери вищих карбонових кислот і етанолу;
2. естери вищих карбонових кислот і гліцеролу;
3. естери низькомолекулярних карбонових кислот і гліцеролу;
4. естери низькомолекулярних карбонових кислот і етанолу.

5. Назва функціональної групи карбонових кислот:

     А карбонільна;           Б альдегідна;           В гідроксильна;       Г карбоксильна.

6. Укажіть властивості етанолу, що спричиняють його застосування у фармацевтичній промисловості:

1. добре розчиняється у воді;
2. має слабку наркотичну дію;
3. чудовий розчинник і антисептик;
4. має низьку температуру кипіння.

7. Якісною реакцією на крохмаль є взаємодія з...
8. Природні полімери целюлози й крохмалю належать до класу...
9. Установіть відповідність між формулами та класами сполук:

  Формула                             Клас органічних сполук

1. 1. CH₃−O−CH₃            А  Спирт
2. 2. C₃H₇–OH               Б Карбонова кислота
3. 3. H–COOH                В Вуглеводень
4. 4. C₁₂H₂₂O₁₁             Г Естер 
5.                                   Д Вуглевод

10. Установіть відповідність між агрегатним станом і назвою жиру:

       Агрегатний стан                         Назва жиру

            (за звичайних умов)

1. 1. Рідкий                 А Триацетин
2. 2. Твердий              Б Триолеїн
3.                               В Тристеарин

10. Напишіть у молекулярній та йонній формах реакції взаємодії між речовинами:

а) етановою кислотою й кальцій оксидом;     б) етановою кислотою й калій карбонатом.

11. Напишіть рівняння:

а) гідролізу целюлози;              б) взаємодії фенолу з натрій гідроксидом.

12. Яку масу глюкози можна добути з картоплі масою 810 г з масовою часткою крохмалю в ній 20%?
13. Масові частки елементів в молекулі кислоти становлять: Карбон – 26,1%, Гідроген – 4,35%, Оксиген – 69,55%, відносна густина за воднем – 23. Виведіть молекулярну формулу сполуки.